hydrogène
Casser des molécules d'eau en imitant la nature.
Par hydro, le 03/01/2009 à 20h44
Des chercheurs de l'université de Monash (Australie) ont trouvé une nouvelle méthode pour "casser" des molécules d'eau, en imitant un processus existant dans la nature.
Le gros problème avec l'hydrogène, (j'en ai déjà parlé dans un précédent article) c'est qu'il n'existe pratiquement pas à l'état naturel sur Terre, et que casser des molécules d'eau demande beaucoup d'énergie par les méthodes connues.
Lisez cet article, dont voici un résumé.
Les chercheurs ont développé un catalyseur pour l'une des réactions, la photo oxydation de l'eau. Le coeur du catalyseur, est un mélange contenant du manganèse, conçu en imitant celui des organismes photosynthétiques.
L'électrolyse est le contraire du phénomène qui se passe dans une batterie: l'énergie électrique est convertie en énergie chimique. L'électrolyse de l'eau implique deux demi-réactions: à la cathode, les protons (les ions d'hydrogène chargés positivement) sont réduits en hydrogène, pendant qu'à l'anode, l'oxydation de l'eau produit de l'oxygène. Le but des chercheurs est d'utiliser la lumière du soleil afin d'avoir l'énergie nécessaire à ce processus. Pour obtenir ce résultat, la capacité de récolte de lumière des cellules photovoltaîques doit être combinée avec une photocatalyse pour l'oxydation de l'eau et la réduction des ions d'hydrogène en du gaaz d'hydrogène.
Le principal obstacle à franchir pour casser les molécules d'eau via une réaction photocatalytique, a été jusqu'à maintenant l'absence d'un catalyseur robuste qui oxyde l'eau. En fait, le meilleur catalyseur connu, qui oxyde l'eau de manière efficace quand il est éclairé par la lumière du jour, est un enzyme contenant du manganèse, dans le photosynthétique apparatus des organismes vivants.
Robin Brimblecombe et Leone Spiccia de l'université Monash (Australie), Gerhard F. Swiegers du Commonwealth Scientific and Industrial Research Organisation (CSIRO, Australia), et G. Charles Dismukes de Princeton University (USA) ont utilisé cette structure comme un modèle pour leur photocatalyseur.
Une image expliquant (un peu) le processus.(Pour l'image, remerciement à Wiley-Blackwell)
Le gros problème avec l'hydrogène, (j'en ai déjà parlé dans un précédent article) c'est qu'il n'existe pratiquement pas à l'état naturel sur Terre, et que casser des molécules d'eau demande beaucoup d'énergie par les méthodes connues.
Lisez cet article, dont voici un résumé.
Les chercheurs ont développé un catalyseur pour l'une des réactions, la photo oxydation de l'eau. Le coeur du catalyseur, est un mélange contenant du manganèse, conçu en imitant celui des organismes photosynthétiques.
L'électrolyse est le contraire du phénomène qui se passe dans une batterie: l'énergie électrique est convertie en énergie chimique. L'électrolyse de l'eau implique deux demi-réactions: à la cathode, les protons (les ions d'hydrogène chargés positivement) sont réduits en hydrogène, pendant qu'à l'anode, l'oxydation de l'eau produit de l'oxygène. Le but des chercheurs est d'utiliser la lumière du soleil afin d'avoir l'énergie nécessaire à ce processus. Pour obtenir ce résultat, la capacité de récolte de lumière des cellules photovoltaîques doit être combinée avec une photocatalyse pour l'oxydation de l'eau et la réduction des ions d'hydrogène en du gaaz d'hydrogène.
Le principal obstacle à franchir pour casser les molécules d'eau via une réaction photocatalytique, a été jusqu'à maintenant l'absence d'un catalyseur robuste qui oxyde l'eau. En fait, le meilleur catalyseur connu, qui oxyde l'eau de manière efficace quand il est éclairé par la lumière du jour, est un enzyme contenant du manganèse, dans le photosynthétique apparatus des organismes vivants.
Robin Brimblecombe et Leone Spiccia de l'université Monash (Australie), Gerhard F. Swiegers du Commonwealth Scientific and Industrial Research Organisation (CSIRO, Australia), et G. Charles Dismukes de Princeton University (USA) ont utilisé cette structure comme un modèle pour leur photocatalyseur.
Une image expliquant (un peu) le processus.(Pour l'image, remerciement à Wiley-Blackwell)
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